物理性质
【物质状态】固态、放射性
【熔点】575 K（302 ℃）
【沸点】643 K（370 ℃）
【摩尔体积】无数据
【汽化热】无数据
【熔化热】114 kJ/mol
【蒸气压】无数据
【声速】无数据
【电负性】2.2（鲍林标度）
【比热】无数据
【电导率】1.7 W/(m·K)
【热导率】15 W/(m·K)
【第一电离能】899.003kJ/mol（估计）
【同位素】砹-191至砹-229
【丰度】100%
【半衰期】8.1h
化学性质
砹是一种卤族化学元素，属于ⅦA族元素。它的化学符号是At，它的原子序是85。砹比碘像金属。它的活泼性较碘低。砹是在1940年初次被合成的。除了用α粒子轰击铋人工合成， 铀和钍也会自然地衰变成砹。砹已知的20多种同位素全都有放射性，半衰期最长的也只有8.1小时，所以在任何时候，地壳中砹的含量都少于50克。与银化合生成难溶解的AgAt。
根据卤素的颜色变化趋势，分子量和原子序数越大，颜色就越深。因此，砹将可能成为近黑色固体，它受热时升华成黑暗、紫色气体（比碘蒸气颜色深）。砹是卤族元素中毒性最小、比重最大的元素。(放射性元素毒性都不小！)[4]
化合物：砹是镭、锕、钍这些元素自动分裂过程中的产物。砹本身也是放射性元素。 砹在大自然中又少又不稳定，寿命很短，这就使它们很难积聚，即使积聚到一克的纯元素都是不可能的，这样就很难看到它的“庐山真面目”。尽管数量这样少，可是科学家却还是制得了砹的同位素20种。
虽然这些化合物主要是理论研究，但也在核医学上也有相关研究。砹有望与金属离子形成离子键，如钠。像其他卤素可以轻易从砹盐中将其置换出来。砹也可以与氢反应，形成砹化氢（HAt） ，其中当溶解在水中，形成氢砹酸。一些砹化合物实例是：NaAt（砹化钠）、MgAt2（砹化镁）、CAt4（砹化碳）、AgAt（砹化银）、At2O7(七氧化二砹)。
砹有-1、0、+1、+3、+5、+7六种价态。它在溶液中的化学性质类似碘，当砹以游离元素形式存在于溶液中时，它可以被苯萃取。溶液中的元素砹可以被SO2还原，也可以被溴氧化。在卤族元素中砹最具正电性，它的具有共沉淀特性的氧化态类似于碘离子、游离碘和碘酸离子的氧化态。强氧化剂可使砹产生 一个砹酸离子，但得不到高砹酸离子 (perastatate)，游离的砹极易获得。砹易沉积在铜、铋和银的表面上，也易沉积在含不溶的硫化物的沉淀中和新沉淀的碲元素上，砹这方面的性质和钋相似。