一、氯气的物理性质？
在通常情况下：氯气是黄绿色的气体、氯气有毒、并有刺激性气味、密度比空气大、熔沸点较低、能溶于水易溶于有机溶剂、在压强为101kPa、温度为-34.6℃时易液化。如果将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成固态氯。1体积水在常温下可溶解2体积氯气．
氯气有毒，闻有毒气体气味的方法是(扇动法)：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔．
二、氯气的特点？
氯气是一种气体单质，化学式为Cl2。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性 ，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳和四氯化碳），易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。
氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。主要用于生产塑料（如PVP）、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂溶剂以及各种氯化物。
三、氯气的特征？
氯气是有剧毒的黄绿色气体，具有强烈的刺激性气味，氯气密度大于空气，而且具有强氧化性，可溶于水和碱液，易溶于有机溶剂。
四、氯气的颜色？
氯气，化学式为Cl₂。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。
五、氯气的用途？
氯气有广泛的用途。首先，氯气广泛应用于工业制造中。例如，用于生产与合成橡胶，纸浆和纸张，合成塑料，制药，洗涤剂和清洁剂以及漂白染料。其次，氯气也是一种重要的消毒剂。它可以消毒水，泳池和医疗设备，并且可用于去除污染和去除异味。此外，氯气还可用于管道和加热片清洗，作为退役大设计划的部分清理和地震研究，从而拯救人们的生命和财产。总之，氯气的应用有各种各样的行业，包括制造业，消毒和清洁剂以及地震研究等。
六、氯气的作用？
用于消毒——溶于水生成的HClO具有强氧化性； 制盐酸——与H2反应生成HCl； 制漂白粉——与Ca(OH)2反应； 制多种农药； 制氯仿等有机溶剂； 制塑料等．
七、氯气的检验？
观察法。
氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体，可以通过观察气体颜色的方法初步检测氯气。
试纸法。
(1）湿润的淀粉试纸。氯气能使湿润的淀粉试纸变蓝，故常用此法检验氯气，因为生成的碘遇淀粉变蓝。
(2）湿润的蓝色石蕊试。氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，因为生成的 HCLO 具有漂白性。
试液法。
(1)FeCl2溶液。将气体通入FeCI2溶液，溶液由淡绿色变为黄色。在此过程中，亚铁离子被氧化成铁离子，故颜色变黄。
(2）氢硫酸。将气体通入氢硫酸中，溶液变浑浊。在此过程中，S2﹣被氧化成 S ，故溶液变浑浊。
八、氯气和氨气反应体现氯气的性质？
如果是氨气和氯气接触，那么是由于氯气的氧化性，氨气的还原性发生氧化还原反应，根据得失电子守恒，方程式为8NH3+ 3Cl2→ 6NH4Cl+N2(2)如果是补充说明中是由于浓盐酸和浓硝酸都具有挥发性，浓盐酸挥发出来的氯化氢和浓硝酸挥发出来的氨气反应生成了氯化铵而产生了大量的白烟，方程式为NH3+HCl→NH4Cl
九、NO的物理性质？
一氧化氮在常温下是一种不易溶于水的无色气体，在液态或固态时一氧化氮是蓝色的。
十、氯气加成的条件？
氯气加成反应要在加热的条件下进行。
乙烯和氯气的加成属于亲电加成，为了使反应顺利进行而不过于猛烈，通常采用既加催化剂又加熔剂稀释的办法，反应条件是FeCl3(催化剂），40摄氏度，0.2MPa,1,2-二氯乙烷（溶剂),在此条件下，1,2-二氯乙烷的产率达到97%。